<%@LANGUAGE="VBSCRIPT" CODEPAGE="1252"%> Untitled Document
TOPIC : 2.CHEMICAL EQUIBRIUM
LECTURE HANDOUTS:
REDINGS: Reding are from the required textbooks:
                   
Silberberg.(2003). Chemistry
Raymon Chang. (2007). Chemistry
 
Contents of Chemical Equilibrium:
         Summary of facts and Concepts
             1.แนวคิดเรื่องสมดุลเคมีและค่าคงที่สมดุล

                

        •สมดุลไดนามิกส์ระหว่างสถานะ เรียกว่า สมดุลกายภาพ

         •สมดุลเคมีหมายถึงกระบวนการที่เกิดขึ้นด้วยอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับเกิดย้อนกลับ และความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่     

     ระบบที่อยู่ในภาวะสมดุล

  1. เกิดในระบบปิด
  2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับปฏิกิริยาย้อนกลับ
  3. เป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้
  4. มีสมบัติคงที่ (สี อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น และ จำนวนโมล)

                                     

            
          

              text:        -อ่านเพิ่มเติมได้ที่เอกสารประกอบการสอนหน้า 1-9

                              - Raymon Chang บทที่ 14 สมดุล เคมี หัวข้อย่อย 14.1 แนวคิดเรื่องสมดุล เคมีและค่าคงที่สมดุล

                              - Silberberg.(2003).  Chapter 16 kinetic ; Rates and Mechanism of Chemical Reactions 16.1: Factora that influence reaction rate (pp. 665) and 16.2 Expressing the reaction rate (pp.667)

             
             Assigments:    แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา แบบฝึกหัดที่ 1 (หน้า 1-8)                                                               
              Solutions: สามารถดูได้ที่สาขาวิชาเคมี
         
         
          
 
            2. การแสดงวิธีการเขียนค่าคงที่สมดุล :

      

  สมดุลเคมีทั้งสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ทีมีสถานะเดียวกันคือสมดุลแบบเป็นเนื้อเดียวกันแต่ ถ้าสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ไม่ได้มีสถานะเดียวกัน หมายถึงสมดุลแบบไม่เป็นเนื้อเดียวกัน ความเข้มข้นของของแข็งบริสุทธิ์ ของเหลวบริสุทธิ์และตัวถูกละลาย ถือได้ว่ามีค่าคงที่และไม่เขียนแสดงในการหาค่าคงที่สมดุล

 

    

         weblinks:

              text:        -อ่านเพิ่มเติมได้ที่เอกสารประกอบการสอนหน้า 30-34

                              - Raymon Chang บทที่14 สมดุล เคมี หัวข้อย่อย 14.2 การแสดงวิธีการเขียนค่าคงที่สมดุล

                              - Silberberg.(2003).  Chapter 16 kinetic ; Rates and Mechanism of Chemical Reactions 16.3: The rate law and its components (pp.671)

           
             Assigments:   แบบฝึกหัดสมดุลเคมี แบบฝึกหัดที่ 2 (หน้า 9-15)                                                               
              Solutions:    สามารถดูได้ที่สาขาวิชาเคมี
              
 
           3.ความสัมพันธ์ระหว่างจลนศาสตร์เคมีและสมดุลเคมี
              

 

 

                         
             text:        -อ่านเพิ่มเติมได้ที่เอกสารประกอบการสอนหน้า 30-34

                              - Raymon Chang บทที่ 15 จลนศาสตร์เคมี หัวข้อย่อย 15.2 กฏ อัตรา

                              - Silberberg.(2003).  Chapter 16 kinetic ; Rates and Mechanism of Chemical Reactions 16.3: The rate law and its components (pp.671)

    
            4.ค่าคงที่สมดุลบอกอะไรเราได้บ้าง

            ผลหารของปฏิกิริยา (reaction quotient, Qc ) สามารถเขียนได้ในรูปแบบเดียวกันกับค่าคงที่สมดุล แต่ค่าที่คำนวณได้ไม่จำเป็นต้องเท่ากับค่าคงที่สมดุลเสมอไปทั้งนี้ เมื่อ

    Qc มากกว่า Kc   หมายถึง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากทางขวาไปซ้าย หรือเกิดย้อนกลับ

    Qc น้อยกว่า Kc   หมายถึง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากทางซ้ายไปขวา หรือเกิดไปข้างหน้า

    Qc เท่ากับ Kc      หมายถึง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในภาวะสมดุล

             weblinks:    
            text:        -อ่านเพิ่มเติมได้ที่เอกสารประกอบการสอนหน้า 17-29

                              - Raymon Chang บทที่14 สมดุลเคมี หัวข้อย่อย 14.4 ค่าคงที่สมดุลบอกอะไรเราได้บ้าง

                              - Silberberg.(2003).  Chapter 16 kinetic ; Rates and Mechanism of Chemical Reactions 16.3: The rate law and its components (pp.671)

 
 
             5. ปัจจัยที่มีผลต่อค่าคงที่สมดุลเคมี

    หลักเลอชาเตอลิเยร์ กล่าวว่า ถ้าสมดุลของระบบถูกรบกวนให้มีความเค้น (Stress) มากขึ้น ระบบจะปรับตัวในทิศทางที่จะทำให้ความเค้นนั้นลดลง ความเค้นในที่นี้หมายถึงการเปลี่ยนแปลงของความดัน อุณหภูมิ ความเข้มข้นและปริมาตร

   การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิมีผลต่อค่าคงที่สมดุล ขณะที่การเปลี่ยนแปลงของความดัน ความเข้มข้นและปริมาตร ไม่มีผลต่อค่าคงที่สมดุล แต่อาจมีผลต่อความเข้มข้นที่สภาวะสมดุลของทั้งสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้ลดเวลาในการเกิดปฏิกิริยาแต่ไม่มีผลต่อค่าคงที่สมดุล

             weblinks:     
            text:           -อ่านเพิ่มเติมได้ที่เอกสารประกอบการสอนหน้า 30-34

                              - Raymon Chang บทที่ 14 สมดุลเคมี หัวข้อย่อย 14.5 ปัจจัยที่มีผลต่อค่าคงที่สมดุลเคมี

                              - Silberberg.(2003).  Chapter 16 kinetic ; Rates and Mechanism of Chemical Reactions 16.7: Reaction Mechanism : Steps in the Overall Reaction (pp.691)